Тиосульфат натрия - Упоминания в других статьях


всего найдено упоминаний этой статьи: 30
информация о статьеИодное число
В некоторых случаях при определении иодного числа устанавливают массу более легко присоединяющегося брома и вычисляют эквивалентную ей массу иода. Кроме того, существует метод определения иодного числа с использованием хлористого йода (ICl), который присоединяется по месту двойных связей, а его избыток вытесняет йод из иодида калия. В любом из методов эквивалентный избыток йода титруют раствором тиосульфата натрия.

информация о статьеТиосульфаты
Использование тиосульфата натрия в фотографии в качестве фиксажа основана на способности тиосульфат-иона переводить нерастворимые в воде светочувствительные галогениды серебра в растворимые несветочувствительные комплексы:
AgHal + 2S2O32-53- + Hal-.
Фиксажи условно делятся на нейтральные, кислые, дубящие и быстрые.
Нейтральный фиксаж представляет собой раствор тиосульфата натрия в воде (250 г/л). Для более быстрого прекращения действия проявляющих веществ, занесённых из проявителя в эмульсионном слое во избежание появления вуали на изображении фиксирование обычно проводят в слабокислой среде. В качестве подкислителей используют серную и уксусную кислоты, а также гидросульфит или метабисульфит (K2S2O5) калия.
Для упрочнения эмульсионного слоя используют дубящие фиксажи. В качестве дубящих веществ в разных рецептурах могут использоваться тетраборат натрия (бура), борная кислота (одновременно как подкислитель), хромокалиевые или алюмокалиевые квасцы и формалин.
Скорость реакции комплексообразованя уменьшается от AgCl к AgI, поэтому при использовании бромсеребряных и иодсеребряных фотоматериалов используются быстрые фиксажи на основе тиосульфата аммония. Ускорение процесса фиксирования происходит за счёт промежуточной стадии—быстро протекающего образования аммиачного комплекса серебра:
AgHal + 2NH4+ + 2OH-6- + 2H2O
Из-за гидроскопичности тиосульфата аммония обычно применяют смесь тиосульфата натрия и хлорида аммония.

информация о статьеТиосульфаты
В аналитической химии тиосульфат натрия используется в качестве реагента в иодометрии. Его использование основано на реакции окисления тиосульфат-иона иодом до тетратионата:
2S2O32- + I2 → S4O62- + 2I-
Растворы тиосульфата натрия нестабильны из-за взаимодействия с углекислым газом, содержащимся в воздухе и растворённом в воде
S2O32- + CO2 +H2O → HSO3- + S↓ + HCO3-
окисления кислородом воздуха
2S2O32- + O2 → S↓ + 2SO42-
и в результате контаминации растворов тионовыми бактериями, которые окисляют тиосульфаты до сульфатов, осуществляя хемосинтез. Поэтому приготовление раствора тиосульфата натрия из навески нецелесообразно, обычно готовят раствор приблизительной концентрации и устанавливают точную концентрацию титрованием раствором бихромата калия или иода.
При идометрическом титровании применяют метод обратного титрования, т. е. прибавляют избыток раствора иодида калия точной концентрации, а затем титруют образовавшийся иод раствором тиосульфата натрия, например, при определении Fe3+:
2Fe3+ + 2I- → I2 + 2Fe2+
2S2O32-+I2→S4O62-+2I-

информация о статьеТиосульфаты
После отбеливания тканей хлором их обрабатывают тиосульфатом натрия для удаления следов хлора и придания прочности:
S2O32- + 4Cl2 + 5H2O → SO42- + 8Cl- + 10H+


информация о статьеСписок неорганических соединений

информация о статьеСинильная кислота
Сравнительная оценка антидотных средств: метиленовая синь предохраняет от двух смертельных доз, тиосульфат натрия и тетратиосульфат натрия — от трех доз, нитрит натрия и этилнитрит — от четырех доз, метиленовая синь совместно с тетратиосульфатом — от шести доз, амилнитрит совместно с тиосульфатом — от десяти доз, азотистокислый натрий совместно с тиосульфатом — от двадцати смертельных доз синильной кислоты.

информация о статьеСеребро
Серебро не окисляется кислородом даже при высоких температурах, однако в виде тонких пленок может быть окислено кислородной плазмой или озоном при облучении ультрафиолетом. Во влажном воздухе в присутствии даже малейших следов двухвалентной серы (сероводород, тиосульфаты, резина) образуется налет малорастворимого сульфида серебра, обуславливающего потемнение серебряных изделий:

информация о статьеСеребро
Наиболее устойчивой степенью окисления серебра в соединениях является +1. В присутствии аммиака соединения серебра (I) дают легко растворимый в воде комплекс 1+. Серебро образует комплексы так же с цианидами, тиосульфатами. Комплексообразование используют для растворения малорастворимых соединений серебра, для извлечения серебра из руд. Более высокие степени окисления (+2, +3) серебро проявляет только в соединении с кислородом (AgO, Ag2O3) и фтором (AgF2, AgF3), такие соединения гораздо менее устойчивы, чем соединения серебра (I).

информация о статьеЙодистый метил
Для очистки CH3I может быть обработан Na2S2O3 для удаления иода. Или обработан раствором соды и высушен плавленным хлористым кальцием и перегоняют.


всего найдено цитат на эту статью 30
Проект wiki-linki.ru основан на данных Wikipedia, доступной в соответствии с GNU Free Documentation License.